硝酸根分析儀工作原理

工作原理

離子濃度（活度）與電極電位之間的關(guān)系可以Nernst方程表示：

E=E0+(2.303RT/nF)×log(A)

此處E為敏感電極與參比電極之間的總電位（以mV表示）

E0為特定離子選擇電極/參比電極對(duì)的特征常數(shù)。（它是電化學(xué)電池中所有液接電位的總和）

2.303為自然數(shù)轉(zhuǎn)換為以10為底數(shù)的對(duì)數(shù)的因子

R為氣體參數(shù)（8.314J/D/M）

T為溫度

n 為離子電荷（含標(biāo)記）

F 為法拉第常數(shù)（96500 C/mol）

log(A)為被測(cè)離子活度的對(duì)數(shù)

已知因子2.303RT/nF作為電極的斜率（來自E對(duì)log（A）的直線圖，即離子選擇電極校正曲線圖的根據(jù)）。在常溫下這應(yīng)該是一個(gè)依賴于被測(cè)離子價(jià)數(shù)的常數(shù)。

在一般的操作條件下，可以發(fā)現(xiàn)這一斜率對(duì)于一價(jià)離子總是在50mV到60mV之間變化（對(duì)于二價(jià)離子為25mV到30mV）

因此利用電極對(duì)樣液測(cè)量而得到的豪伏值可計(jì)算的到樣液濃度，可用mmol/L，mg/L表示樣液的特定離子含量。